अवोगाद्रो का नियम (Avogadro's law)


अवोगाद्रो का नियम (Avogadro's law)
समान तापमान, दबाव और आयतन वाले गैसों में समान प्रकार के अणुओं की संख्या समान होती है,  गैस प्रतिक्रिया का नियम इसे समझाने के लिए, इसे 1811 में एवोगाद्रो द्वारा परिकल्पना के रूप में प्रस्तावित किया गया था, बाद में गैस अणु गतिज सिद्धांत 1958 में एस कैनजेरो द्वारा यह साबित किया गया था कि उन्हें अपनी स्थिति से सबूत दिया गया था और परमाणु भार का निर्धारण करने का आधार था 0 ° C, 1 atm, और 22.4 की गैस में अणुओं की संख्या लगभग 6 × 10 2 3 है, जो कि Avogadro संख्या के बराबर है

अवोगाद्रो का नियम का गणितीय रूप .
V/n = k


जहाँ:
V गैस का आयतन है,
n गैस की मात्रा है,
k एक नियतांक है
अवोगाद्रो के नियम का सबसे महत्वपूर्ण निष्कर्ष यह है कि आदर्श गैस नियतांक (ideal gas constant) का मान सभी गैसों के लिये समान होता है, अर्थात् चाहे उनके कणों का आकार अथवा द्रव्यमान कुछ भी हो
P1xV1/T1.n1 = P2xV2/T2.n2 (Constant)

यहाँ:
p गैस का दाब है,
T गैस का ताप है।
किसी आदर्श गैस का एक मोल मानक ताप व दाब (standard temperature and pressure / STP) पर 22.4 लीटर स्थान घेरता है। इस आयतन को प्राय: आदर्श गैस का मोलर आयतन (molar volume) कहते हैं


No comments:

Post a Comment